中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。 1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。 2、看中心原子在...，以下是对"价电子数怎么算"的详细解答!

如何求中心原子的价电子数目

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。

1、先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

2、看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

3、再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。

4、中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。

5、数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

下面以CO₂为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。

也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2，中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。

再如H₂O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，O的孤对电子数就是4÷2=2。

加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化，VSEPR构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是V形。

中心原子的价电子数怎么算

价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子；稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。

价电子相关内容介绍 价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以。例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。

在中学阶段，由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布，所以只要认为最外层电子就是价电子就行了。

价电子是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。

价电子全部参与成键，元素表现更高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的更高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

价电子对数怎么计算呢

价层电子对数=（中心原子价电子数+配位原子数-离子所带电荷数）/2

一般原子的价电子数为其更高化合价

氧族元素若作为配位原子不计入配位原子数

价层电子对数逢0.5进1

例如：CO2 4/2=2

H2O (6+2)/2=4

(NH4)+ (5+4-1)/2=4

(SO4)2- (6-(-2))/2=4